 Brauche dringend Hilfe in Chemie... |
selliiWeasley
Schülerin
Dabei seit: 05.05.2011
Alter: 28
Herkunft: Frankfurt
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| Brauche dringend Hilfe in Chemie... |
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Hey, also erst mal, sorry, dass ich dafür extra ein neues Thema erstelle, aber ich hab dazu nix gefunden.. Ich schreibe morgen eine Chemiearbeit und folgende Frage kommt mit großer Wahrscheinlichkeit dran: Magnesium wird mit Salzsäure zur Reaktion gebracht. Dabei entsteht Wasserstoffgas. Ist das edler oder unendler als Magnesium? Begründen Sie.
Über Lösungen und Erklärungen würde ich mich freuen 
Und danke im Vorraus
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'Cause the best is yet to come
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10.01.2012 15:45 |
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Minimuffin
Schülerin
Dabei seit: 11.07.2008
Alter: 30
Herkunft: D R E A M L A N D
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1. sowie - bitte die Suchfunktion benutzen. Ich habe nur "Chemie" eingegeben und beide Ergebnisse sofort bekommen.
2. Frag doch einfach mal Google:
bei Bild 3.
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' . ') '
- RPG hier auf Xperts!
Gesucht: Johnny Desh (OC), Sirius Black, Albus Dumbledore
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10.01.2012 21:47 |
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Harry62442 
Schüler
Dabei seit: 11.10.2005
Alter: 30
Herkunft: MäcPomm
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Mmh, du bist 16, also so 10. Klasse?
Da sollte es reichen, die Reaktionsgleichung aufzustellen.
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
Die Frage, ob Wasserstoff "edler" ist, ist total schwachsinnig. Er ist elektronegativer, ja, kann also eher Elektronen halten als Magnesium. Vielleicht hilft dir das weiter.
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10.01.2012 22:04 |
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Mme_Maxime 
Lehrerin
Dabei seit: 25.07.2007
Alter: 31
Herkunft: Der schöne Norden
Pottermore-Name: UnicornStar9599
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Das ist ne Redoxreaktion, und da das H+ aus der Salzsäure (HCl in Wasser ist in die Ionen H+ und Cl- dissoziiert) zu H2 reduziert wird, ist es edler.
Ein Stoff ist immer dann edler als der andere, wenn er ihn zur Oxidation, also zur Elektronen-abgabe "zwingt".
Magnesium wird dabei oxidiert, weil es ja vom elementaren Magnesium (Mg) zum Magnesium-Ion (Mg2+) reagiert und dann ne Ionenverbindung mit dem Chlorid eingeht (siehe Grundgleichung von @Harry62442)
Im Detail sieht die Reaktion dann folgendermaßen aus:
Oxidation: Mg -> Mg2+ + 2e-
Reduktion: 2H+ + 2e- -> H2 (Wasserstoffgas)
Redox: Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2
Dabei musst du das Chlorid gar nicht berücksichtigen, weil es sich nicht verändert. Es bleibt ein Chlorid-Ion und geht am Ende einfach eine neue Bindung ein, weil sein ursprünglicher Partner ja "weg" ist. Das ist dem Chlorid aber total egal, solange insgesamt seine Ladung ausgeglichen wird. Ob jetzt von H+ oder Mg+ ist egal^^
Hoffe ihr hattet Redox-Reaktionen irgendwann mal angesprochen?^^
Achja, ansonsten könnte man es auch mit den Standardpotentialen von H/H+ und Mg/Mg2+ begründen, das von H liegt bei 0 und das von Mg bei irgendwas mit -2 oder so... Je kleiner die Zahl, desto unedler ist ein Element, also ist 0>-2 also ist Wasserstoff hier edler.
Lg mme_maxime
P.S. Das nächste mal bitte wirklich die Suchfunktion benutzen! 
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Dieser Beitrag wurde 1 mal editiert, zum letzten Mal von Mme_Maxime: 10.01.2012 22:29.
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10.01.2012 22:25 |
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